Фотосинтез

Б.В. Болотов. «Здоровье человека в незодоровом мире»

Одним из принципиальных отличий клеток растительного происхождения (КРП) от клеток животного происхождения (КЖП) является то, что протоплазма первых состоит главным образом из хлорофилла, а протоплазма вторых — из гемоглобина.

Хлорофилл имеет разную цветность, но в большинстве своем у наземных растений он зеленый.
Гемоглобин КЖП чаще всего имеет красный цвет, хотя у спрутов (морских моллюсков) и некоторых зверьков кровь и, естественно, гемоглобин имеет голубой цвет. Такой гемоглобин иногда называют гемоцианином.
Исследования химиков показывают, что хлорофилл и гемоглобин имеют подобные химические структуры. Отличие заключается только в том, что в порфировом ядре хлорофилла находятся фотоэмиссионные элементы таблицы Менделеева, например: магний, цинк, серебро, ртуть, германий, селен, фтор, цезий, стронций. В то время как в порфировых ядрах гемоглобина находятся не фотоэмиссионные, а термоэмиссионные элементы таблицы Менделеева, а именно: железо, никель, кобальт, медь, золото и др.
Таким образом, хлорофилл КРП отличается от гемоглобина КЖП только тем, что в порфировых ядрах хлорофилла находится магний, а в тех же ядрах гемоглобина — двухвалентное железо. Поэтому хлорофилл зеленый, а гемоглобин красный.

Цветность хлорофилла обусловлена фотоэлектронным эффектом магния, который от действия фотонов — зелено-красных цветов спектра света — может освободиться от своих свободных электронов.
Гемоглобин имеет красный цвет только за счет того, что при бомбардировке электронами атомов железа от гемоглобина будут идти излучения красного света.

Огромное сходство хлорофилла и гемоглобина делает их взаимозаменяемыми, так как и магний, и железо двухвалентны. Поэтому из хлорофилла растений легко можно получить гемоглобин и наоборот — гемоглобин легко превратить в хлорофилл.

Этот важный факт автор предлагает использовать в гематологии при производстве искусственной крови из соков растений, что позволяет практически полностью избавиться от донорской крови, хотя все же ее легче получить из крови животных.

Для понимания явления фотосинтеза необходимо вспомнить свойства фотоэффекта в веществах, сущность которого проявляется в следующем.

Если пучок света направить на металлическую поверхность, то фотоны света будут вырывать из металла электроны. По закону Кулона атом, потерявший электрон, будет иметь положительный заряд, который до этого был компенсирован утраченным электроном.

Этот экспериментальный факт удостоверяет, что фотоны света могут находиться во взаимодействии с электронами вещества, если энергия выхода электронов соизмерима с энергией фотонов.
Понимая, что фотон представляет собой не что иное, как волновую дельта-функцию (рис. 56), можно утверждать, что взаимодействие фотона с электроном возможно только в том случае, если электрон будет определен массой. Чем больше масса электрона, тем на более низкой частоте он будет реагировать с фотоном.

Железо содержит более крупные электроны с массой, иногда приближающейся к утроенной массе электронов. Поэтому, чтобы вырвать из атома железа тяжелые электроны, необходимо иметь фотоны низкой частоты большой мощности. Принципиально фотоэлектронный эффект в железе может быть осуществлен только инфракрасными лучами. Для атомов, содержащих электроны меньшей массы, действующими фотонами будут фотоны более высокой частоты оптического диапазона волн.

Взаимосвязь фотона с электроном существует всегда. Однако в явлении фотоэффекта эта взаимосвязь имеет крайне неустойчивый характер. Действительно, от сильного фотона электрон может полностью покинуть атом, а может и остаться в нем. Если же атом бомбардируется электронами, то всякое торможение электрона неминуемо приведет к излучению фотона. Поскольку электрон является частицей, а фотон — электромагнитной волной, то, согласно принципу необратимости, фотонно-электронное преобразование будет несимметричным. Другими словами, всякое замедление электрона приведет к излучению фотона, но не всякий фотон будет способен вырвать электрон из атома. Этим и объясняется, что фотоэлектронная эмиссия наблюдается не у всех веществ таблицы Менделеева.

Из того небольшого списка элементов, обладающих фотоэффектом, природа, главным образом, определилась на магнии, который и составил основу всего растительного мира земли.

Точно так же существует мало элементов в таблице Менделеева для осуществления бета-синтеза. Поэтому железо в гемоглобине является совершенно не случайным, как не случайным оказалось и то, что оно там бывает только двухвалентным.

Железо и магний совместно позволили с помощью фото- и бета-синтезов создать на земле биомассу растений и животных.
Удивительным свойством фотосинтеза является воспроизводство биомассы растений фактически на трех-четырех веществах таблицы Д. И. Менделеева. В частности, все соединительные ткани состоят, главным образом, из углерода и воды ...

Бета-синтез
Чтобы понять бета-синтез, вспомним из курса физики эффект термоэлектронной эмиссии. Суть эффекта заключается в том, что при нагревании веществ они не только излучают фотоны, но и эмиссируют электроны.
Замечательным свойством термоэлектронной эмиссии является то, что вещество, теряя электроны, не приобретает зарядности, как это требует закон Кулона.

Электронная эмиссия совершается без участия полей. Если бы при термоэлектронной эмиссии нагретые тела заряжались, то такие светила, как Солнце, накапливали бы положительные заряды астрономической величины. В действительности же ничего подобного мы не наблюдаем.
Явление термоэлектронной эмиссии человеком используется с давних пор. Так, первые электронные лампы были основаны именно на использовании электронной эмиссии для усиления слабых электрических полей и токов.

Современные электронно-лучевые трубки в телевизорах также используют термоэлектронную эмиссию для образования электронного луча. Аналогично изготовляются и электронные пушки в электронно-сварочных аппаратах. Во всех случаях используется свойство нагретого тела излучать свободные электроны без образования зарядов.

Однако свойство эмитировать электроны нагретого тела не вечно. Поэтому очень скоро наступает такой момент, когда эмиссионная способность вещества резко ослабевает, и вещество при нагревании больше не желает излучать электроны.

Эффект термоэлектронной эмиссии не находит объяснений в современной физике. Действительно, если опираться на современные теории атомной физики, то объяснить термоэлектронную эмиссию невозможно вследствие отсутствия возникновения положительных зарядов.

Поскольку экспериментальный факт термоэлектронной эмиссии идет вразрез с известными толкованиями в современной физике, приведем свое объяснение этому явлению.

Если обратить внимание на атом гелия (его атомный вес равен 4,0026 и он имеет согласно старым представлениям всего два электрона), то он образован из двух атомов водорода (дейтерия D).
Свойство парности утверждает, что все вещества не могут долго находиться в атомарном виде. Поэтому водород в данном случае находится в виде молекулы D22, у которой содержится два нейтрона, два протона и два электрона.

Если молекулу водорода (протия) нагревать под большим давлением при высокой температуре, то можно будет наблюдать термоэлектронную эмиссию, при которой молекула водорода будет терять электроны. Зарядность молекулы при этом может остаться неизменной только в том случае, если один из нейтронов молекулы превратится в мезон, т. е. в частицу с атомным весом, равным нейтрону, но с зарядом, равным электрону. Другими словами, при выше отмеченных условиях молекула водорода превращается в атом дейтерия по схеме ...

Атомы дейтерия по свойству парности соединяются в молекулу дейтерия D2, у которой будет содержаться четыре нуклона и два электрона.
Если молекулу дейтерия также нагревать под давлением при высокой температуре, то молекула дейтерия будет превращаться в атом гелия ...

Таким образом, легкий водород будет превращаться в гелий и в нейтроны с выделением электронов и лучистой энергии. (Путь, которым ныне, стремительно идет наше Солнце - прим. radmar)
Понимая процесс термоатомного синтеза, в котором молекулярный водород преобразуется в гелий с выделением электронов, можно обнаружить, что всякая термоэлектронная эмиссия в веществах имеет прямое отношение к термоатомному синтезу.

Поэтому эмиссионные свойства веществ характеризуются неоконченностью термоатомного синтеза водорода в гелий, который всегда имеется в виде примесей во всех веществах. Кроме того, эмиссия электронов совершается при распаде нейтронов на протон и электрон, так как нейтроны являются также водородными атомами, плотно упакованными.

Термоатомный синтез принципиально возможен и при преобразовании тяжелых атомов, так, если атом ртути нагревать под высоким давлением, то от него будет отрываться один электрон, и ртуть будет превращаться в золото. Здесь золото (Аи79197) оказывается стабильнее ртути (Hg80200).
Термоэлектронной эмиссией особенно обладают вещества, полученные на основе гелия. К таковым, в частности, относятся бериллий, который состоит из двух атомов
гелия Ве49 01218, углерод, состоящий из трех атомов гелия (С612>011), кислород, состоящий из четырех атомов гелия и т. д.

Многие элементы таблицы Д. И. Менделеева представляют собой не что иное, как комбинацию атомов гелия. Зная, что гелий является инертным в химическом отношении веществом, можно предположить, что и все другие производные от него вещества должны быть также химически инертными. В действительности, химической инертностью, кроме гелия, обладают только неон, аргон, криптон, ксенон, радон, а также, при определенных условиях, железо, платина, вольфрам, титан и некоторые другие вещества.

Углерод и кислород тоже должны быть химически инертными веществами. Собственно, инертность алмазов и углеродных (графитовых) залежей доказана временем. Так, в залежах кристаллы алмаза тысячелетиями находятся без каких-либо изменений.

Кислород также является инертным веществом. А тот факт, что кислород соединяется с водородом, указывает не на химическую активность кислорода, а на то, что кислород стремится быть неоном, как более стабильной структурой. Но для этого кислороду не хватает двух электронов и четырех нуклонов. Поэтому тяжелая вода более стабильна по сравнению с обычной водой, так как два атома дейтерия по структуре полей расположены ближе к гелию, чем два атома легкого водорода, а с другой стороны, два атома дейтерия и по атомному строению очень близки к гелию.

Таким образом, мною выдвигается предположение, что все атомы с четными номерами химически инертны, а все те химические соединения, которые имеются в химических каталогах, надо рассматривать как устойчивые геометрические формы, аналогичные инертным веществам восьмой колонки таблицы Д. И. Менделеева. Действительно, например соляная кислота НСl по числу электронов и нейтронов близка к аргону, плавиковая кислота HF близка к неону, серная кислота H2SO4 близка к ксенону, а точнее, к олову, а азотная — к германию. Это предположение подтверждается также свойствами подобия, которые проявляются в растворимости подобных веществ друг в друге.

Термоэлектронная эмиссия тем более подтверждает высказанное предположение о нехимической природе всех органических и множества неорганических веществ.
Термоэлектронная эмиссия при постоянной температуре ослабевает. Однако ее можно вновь восстановить, если резко повысить температуру вещества, а потом вновь вернуть ее в исходное состояние. Такой скачкообразный бросок тепловой энергии вновь принуждает нейтроны атомов превращаться в протоны или в мезоны, обладающие зарядом электронов, и за счет этого освобождаться от электронов без накопления электрических зарядов.

Свойство термоэлектронной эмиссии, как мною было установлено, обратимо, как обратимы эффекты Пельтье и Зеебека.

При термоэлектронной эмиссии мы обнаруживаем излучение электронов из веществ от нагрева, при котором зарядность, как это бывает при фотоэффекте, отсутствует.

Однако если термоэлектронно-эмиссирующее вещество облучать потоком электронов, то можно обнаружить в веществе атомы тяжелого и легкого водорода.

Другими словами, термоэлектронно-эмиссирующий эффект является комплексом двух эффектов:
1) эффект термоатомного синтеза (ЭТС);
2) эффект электронного разложения (ЭЭР).

При этом тепловые лучи превращают легкий водород в дейтерий, гелий, бериллий, углерод, кислород и т. д., а поток электронов, напротив, расщепляет все сложные вещества на простые и, главным образом, на тяжелый и легкий водород.

Вот именно эти два эффекта термоэлектронной эмиссии, которые мною были обнаружены, и являются основополагающими в процессах бета-синтеза.

Обращая внимание на ЭЭР, мы можем напомнить, что чем проще вещество, тем в нем более четко обнаруживаются эффекты ЭТС и ЭЭР. Действительно, в атомной физике известно, что наилучшим поглотителем электронов являются тяжелый водород дейтерий (D) или на его основе тяжелая вода (D2O), а также углерод (С2), кислород (О2) и другие вещества. Поэтому графитовые стержни из углерода и тяжелая вода уже в начале развития атомной энергетики использовались для замедления атомных цепных процессов.
С другой стороны, при изучении многих химических реакций мною было замечено, что в слабом потоке электронов химические реакции идут значительно быстрее. Создается впечатление, что катализ, т. е. ускорение химической реакции, обусловлен не каким-то физическим свойством катализаторов, а обычным их свойством излучать электроны под действием тепловой энергии. Собственно, хорошими катализаторами являются такие вещества, которые обладают значительными ЭТС и ЭЭР.

Если защитить катализаторы от реагентов тонкой пленкой, свободно пропускающей электроны, то лучшими катализаторами будут те вещества, которые наиболее сильно проявляют ЭТС. А такие вещества, как платина, могут обходиться и без самостоятельной защиты, так как они химически инертны. Наоборот, те вещества, которые ярко реализуют ЭЭР, существенно замедляют химические реакции. Их в химии и физике называют ингибиторами. К ним, в частности, относится, например лигнин.

Зная о том, что ингибиторы, как правило, состоят из углерода, водорода и кислорода (лигнин тому пример), можно задать вопрос: «Почему ингибиторы так жадно поглощают свободные в пространстве электроны? »
Ответом может быть следующее утверждение: «Все ингибиторы, как и вся органическая жизнь, для поддержания своей жизнедеятельности нуждаются в свободных электронах точно так же, как и в свободных фотонах».

В первом случае необходимость электронов обусловлена законами бета-синтеза, а во втором случае — законами фотосинтеза.

Если бы потерянные электроны растений при фотосинтезе не восполнялись за счет термоэлектронной эмиссии, то растения находились бы под действием гигантских электрических полей. В реальных же условиях растения находятся под действием электрических полей (но эти поля незначительны), которые собственно иногда и вызывают обычные грозовые летние разряды.

Отсюда понятно, что фотосинтез в растениях невозможен без действия ЭТС. Фотосинтез и бета-синтез являются главнейшими явлениями в синтезе биомассы. Главным, конечно, является белок. Но синтез белка осуществляется по законам негативной химии, т. е. по законам нейтрализации с потерей энергии и воды. Отсюда становится понятно, что энтропийность при реакции нейтрализации делала бы невозможным продуцирование белков без явлений фото- и бета-синтеза. Действительно, реакция нейтрализации идет с потерей энергии в виде фотонов и электронов, а фото- и бета-синтеза продуцируют их.

Сравнительные данные фото- и бета-синтеза
Фотосинтез происходит за счет фотоэффекта, а бета-синтез — за счет ЭТС и ЭЭР. Хотя ко всем углеродным полимерам, как растительным, так и животным, ЭТС и ЭЭР имеют прямое отношение. Другими словами, ЭТС и ЭЭР являются общими как для растительного органического вещества, состоящего из углерода, кислорода и водорода (например, лигнин, целлюлоза, глюкозиды, спирты, ацетоны), так и для животного органического вещества (например, коллаген, гликогены и тому подобное).

Явление фотосинтеза присуще тем органическим веществам, в соединении которых имеются фотоактивные вещества. К таковым, в частности, относятся: магний, цинк, селен, германий, стронций, ртуть, цезий.
Явления бета-синтеза реализуются с помощью других микроэлементов, которые способны излучать электроны не под действием света, а под действием теплового движения молекул, т. е. за счет термоэлектронной эмиссии, а точнее, за счет термоатомного синтеза, т. е. превращения водорода в гелий.

Фотосинтез совершается, например в хлорофилле растительной клетки, а бета-синтез — в гемоглобине животной клетки.

Продуктами фотосинтеза (с учетом действия ЭТС и ЭЭР) являются: целлюлоза, лигнин, белки, крахмал, углеводы, жиры (растительные масла), глюкозиды, сапонины, дубильные вещества, горечи, алкалоиды (щелочепо-добные азотсодержащие вещества) и т. п..

Продуктами бета-синтеза являются: углеводы, напоминающие целлюлозу (хитин), коллаген (цементирующее вещество, аналогичное лигнину), животные белки (аналогичные белкам растительным, но отличающиеся от них, как белок куриного яйца отличается от белка муки зерна), сахар животный (мед, молочная сыворотка), глюкогены, гликогены, ферменты, гормоны, аминокислоты (кислото-подобные азотсодержащие вещества, аналогичные алкалоидам), пепсины, пептиды и т. п.
В процессах фотосинтеза идет усвоение углекислого газа и водорода из воды, а кислород при этом частично высвобождается.

В процессах же бета-синтеза можно наблюдать главным образом эффект ЭЭР, при котором избыточный атомарный водород, образующийся при этом, отнимает кислород из газовой воздушной смеси или воды и выбрасывает углекислый газ.
Зная о том, что в порфировом ядре гемоглобина находится двухвалентное железо, можно утверждать, что в нем за счет эффекта ЭЭР может расщепляться от действия внешних электронов само железо по формуле

Другими словами, один атом железа под действием двух электронов отрывается от соединения в порфировом ядре и в принципе, может расщепляться на атомы углерода, на атомы кислорода и на атомы водорода. Атомы углерода и кислорода образуют углекислый газ СО2, а атомарный водород, соединяясь с кислородом окружающей среды, образует воду.

Вся эта реакция расщепления железа или его изостера F2O или FCl идет с выделением большого количества тепловой энергии. Благодаря этой энергии, организм сможет обогреваться.
Таким образом, высказанное предположение о термоатомном расщеплении железа в процессе бета-синтеза является, на первый взгляд, невероятным. Тем не менее, в этом нет ничего невероятного. Со временем выяснится, что главным энергетическим топливом в клетках животного происхождения является не кислород, а железо!!! А точнее, ковалентные соединения, соответствующие формулам: Fe = F2O или Fe = ArO, или Fe = FCl. При этом значительное тепловыделение происходит при реакциях нейтрализации и синтезе белков. ...

....Аналогичные реакции термоатомного разложения можно записать и для гемоглобина, у которого в порфировых ядрах находится не железо (или его изостер F2O или FCl), а медь (у пауков, спрутов), никель (в лимфаплазме), кобальт (в молочных железах), йод (в щитовидных железах) и т. д.
Особенностью бета-синтеза является то, что углерод для воспроизводства биомассы животного происхождения берется не из атмосферы, а непосредственно после возникновения в реакции термоатомного разложения. Естественно, если речь идет о молекулярном бета-синтезе. Если рассматривать клеточный уровень, то материал для синтеза биомассы частично используется из биомассы окружающей среды, как растительной, так и животной.
Подводя итог краткому обсуждению фото- и бета-синтеза, можно заключить, что эти два явления природы полностью подчинены принципу двойственности.

Благодаря явлениям фото- и бета-синтеза солнечная энергия, представленная в виде двух потоков (фотонов и электронов), преобразуется в другой вид материи (в биомассу). Причем сама по себе биомасса не является химическим продуктом, так как она воспроизводится (хоть и на расстоянии) в термоатомных реакциях синтеза (фотосинтез) и термоатомных реакциях разложения (бета-синтез). Другими словами, жизнь растений и животных — есть продукт термоатомных реакций звезд. Причем, несмотря на различие фото- и бета-синтеза, эти два явления не могут существовать один без другого, как мир растений не может существовать без мира животных. И мир животных не может существовать без мира растений.
С другой стороны, явление жизни является могучим явлением природы. Поскольку фото- и бета-синтез совершаются в любых условиях с образованием воды, кислорода, углекислого газа и других элементов, то жизнь на Земле не является исключением. Наоборот, она в принципе распространяется повсюду вокруг всякой светящей звезды.

Два свойства термоатомного синтеза, а также фото- и бета-синтез позволяют осуществить в природе только два типа простейших клеточных существ:
• клетки растительного происхождения (КРП);
• клетки животного происхождения (КЖП).
Из клеток растительного происхождения создан мир растений, а из клеток КЖП — мир животных, птиц, рыб, рептилий, червей, насекомых.
Другими словами, жизнь возможна только в виде флоры и фауны.
Третьего вида клеточной жизни быть в принципе не может. ...

.....Фото- и бета-синтез были многократно экспериментально подтверждены многими исследователями. Так, французский ученый Кервран еще в 1962 г. указывал на течение атомных превращений в растительных и животных клетках. В частности, он указывал, что молекулярный азот в клетках преобразуется в окись углерода (СО). Окись натрия по Керврану преобразуется в организмах в калий, а калий преобразуется в кальций. Кервраном также показано, что окись магния также преобразуется в кальций. В шеститомном труде Керврана приводятся многие схемы преобразования атомов, но научной общественностью Франции идеи Керврана не были поддержаны, и о них не было известно практически никому.

Фото- и бета-синтез, как теоретически, так и практически, являются дальнейшим подтверждением идей Керврана, хотя имеют и свое самостоятельное значение. Для понимания идей атомных превращений на энергиях порядка единиц электрон-вольт моей семьей (мной, моей женой Нелли Андреевной и сыном Максимом Борисовичем) разработана теория, названная нами «Химия второго поколения на атомном уровне», которая дает ясное представление об атомных превращениях на малых энергиях.

Сущность этой теории заключается в том, что носителем химизма в реакциях являются ионы, связанные, как правило, не одним электроном или позитроном (протоном), а большой группой заряженных элементов. Исходным в химии второго поколения является вода вида двуокиси лития (Li2O). Действительно, при образовании звезд газообразный водород преобразуется в гелий, литий, бериллий и во все другие элементы. Наиболее вероятным соединением в этом процессе является двуокись лития (Li2O), которая под действием гравитационных сил превращается в кремний по схеме ....

...Другими словами, кремний, называемый иногда полупроводником, оказывается ничем иным, как литиевой водой, т. е. спрессованной двуокисью лития.
Если это наше предположение верно (оно позже нами было доказано), то кремний должен, как и обычная вода, диссоциировать, т. е. под действием энергетических возбуждений распадаться на ионы, так оно и оказалось: кремний действительно под действием электрических полей распадается на два иона:
1) положительный ион лития и 2) отрицательный ион гидроксильной группы — OLi. Если энергия диссоциации обычной протиевой воды составляет единицы электрон-вольт, то кремний диссоциирует в диапазоне энергий килоэлектрон-вольт.
Возможность кремния диссоциировать на два иона (лития и гидроксильной группы OLi) открывает большие возможности образования как кислот, так и щелочей, а вместе с этим — всю могучую химию на ядерном уровне. Действительно, если мы обратим внимание, например на плавиковую кислоту (HF ), то в случае с ионом лития плавиковая кислота будет иметь вид LiF. Теперь, если представить, что соединения фторида лития (LiF) находились под большими гравитационными нагрузками образуемой звезды, то фторид лития превратится в магний по схеме ...

...Таким образом, явление фотосинтеза и бета-синтеза надо рассматривать с позиции химии второго поколения на атомном уровне, что мы и сделаем в следующем параграфе.

Фотоатомный синтез
Продуцирование растительной биомассы под действием фотонов является одним из великих таинств природы, еще не до конца раскрытых человеком, хотя люди с незапамятных времен заметили, что солнечные лучи являются одним из главнейших факторов роста растений. Впоследствии наука (под понятием «наука» мы подразумеваем процесс познания истины) определила, что при фотосинтезе, как и при фотоэффекте, наблюдается радиация электронов. Замечено также, что в этом процессе выделяется кислород при значительном поглощении СО и СО2. В общем виде фотосинтез приводит к продуцированию алкалоидов, гликозидов, белков, жиров, Сахаров, сапонинов, целлюлозы, лигнина и других органических веществ. Здесь важно заметить, что продуцируемая растительная биомасса имеет преимущественно щелочной характер. Собственно «алкалоиды», по определению, обозначают — азотсодержащие щелочеподобные вещества, содержащие аминную группу NH2. Другими словами, при фотосинтезе среда обитания клеток растений стремится к ощелачиванию и к формированию алкалоидов и белков на основе углерода, водорода, кислорода и азота. Хотя не исключается присутствие и металлов (алюминия, меди, кобальта), иода и других элементов.
В порфировых ядрах хлорофилла, в клетках растительного происхождения (КРП) обнаруживается магний и некоторые другие металлы (например, селен, цезий, лантан, церий и др.), фотосинтез не поддается объяснению с позиции современной химии и биологии. Да и с позиций физики пока неизвестны сколько-нибудь удовлетворительные объяснения явления фотосинтеза. Поэтому автором предлагается собственная методология объяснения явления фотосинтеза с точки зрения углубления знаний.

При фотосинтезе не только образуются свободные радикалы, но и происходят атомные процессы, при которых за счет воздействия фотонов осуществляется переброс водородных атомов, или нуклонов от одного атома к другому. В результате такого обмена образуются два новых элемента, и, как правило, в этой реакции выделяется лучистая энергия, сопровождаемая иногда выбросом электронов.

Атомная реакция под воздействием фотонов возможна в тех случаях, когда нуклоны реагирующих элементов находятся на расстоянии порядка радиуса действия нуклонных сил (10^13 см) в зоне отталкивания. Эти условия реализуются в химических соединениях, в которых нуклоны имеют противоположные заряды. Рассмотрим некоторые соединения, которые удовлетворяют вышеотмеченным условиям и способны к атомным превращениям под действием фотонов. В соединении А12О3 (корунд) атомы алюминия и кислорода соединены настолько плотно, что твердость корунда приближается к твердости алмаза (по шкале Мооса твердость корунда равна 9, а у алмаза она равна 10 единицам).

Таким образом, благодаря химическому соединению, в молекуле Аl2О3 атомы алюминия и кислорода сближены на расстояние действия нуклонных сил, при которых уже наблюдаются деформации масс электронов. Собственно алюмотермия — это не только химическая реакция. Здесь мы имеем дело уже с начальными нуклонными явлениями, при которых достаточно небольших энергетических воздействий для возбуждения атомных реакций. Здесь под словами «атомная реакция» подразумевается скрытый нуклонный процесс с обменом энергий между электронами среди нуклонов. Поэтому, если на корунд (А12О3) воздействовать фотонами поглощения, то для нуклонов алюминия или кислорода можно обнаружить возникновение следующих атомных реакций.Реакция обмена водородным атомом, или протонами между атомами алюминия происходит по схеме ...

....Реакция (28) замечательна тем, что она показывает пример обратимости химических элементов в жизнедеятельности растений с точки зрения накопления азота как энергоносителя и источника окиси углерода как основного строительного вещества растительной биомассы.
Важно здесь заметить, что атомное преобразование азота имеет также главенствующее значение и в биологии животных клеток. Если в растительных клетках энергоносителем является азот алкалоидов и белков, то этот же азот является энергоносителем в аминокислотах и белках для клеток животного происхождения. Замечено, что при дыхании в легких кроме кислорода захватывается и азот, который, преобразуясь в СО, одновременно выделяет и большую атомную энергию, необходимую для компенсации тепловых потерь, той же цели служит и выделение тепла при реакции нейтрализации. В противном случае легочная ткань обмораживалась бы от своего же собственного дыхания, так как при выдохе выбрасывается энергии значительно больше, чем ее вырабатывается при окислительных реакциях.

Фотосинтез в растительных клетках особенно ярко выражен при наличии фоточувствительных веществ. Среди элементов, относящихся к фоточувствительным, можно назвать такие: селен, серебро, цезий, цинк, лантан, церий и другие лантаноиды. Но еще большей чувствительностью обладают соединения перечисленных и других веществ. В качестве примера можно взять все соединения серебра с галогенами, сульфиды цинка, соединения элементов третьей и пятой групп (например, арсенид галлия, индий-фосфор в смеси с германием, бор-сурьма в смеси с германием или кремнием и т. д.).
Хорошей фоточувствительностью обладают летучие фтористые соединения. Например, гексафторид урана UF6 под действием фотонов способен преобразоваться в летучее соединение гексанеонидрадона (RhNe6).
Фотосинтез в растениях осуществляется в весьма широком спектре частот. Он, в частности, имеет место в инфракрасной области (в диапазоне длин волн 2000-4000 А°), в оптическом диапазоне волн (400-800 А°) и ультрафиолетовом диапазоне волн (200-300 А°).

В частности, горные растения наилучшим образом произрастают именно при наличии большого количества ультрафиолетовых лучей, так как атомные процессы идут эффективнее именно при более коротких волнах фотонов.

Раковые клетки в организмах животных и человека также воспроизводятся при фотосинтезе. Только этот фотосинтез совершается на ультрафиолетовых, рентгеновских и гамма-лучах, образуемых за счет бета-синтеза клеток животного происхождения (КЖП).

Открытие автором явления обратимости элементов периодической системы при фотосинтезе позволяет радикально изменить представления о ракообразовании.

Атомные преобразования объясняют многие доселе неизвестные процессы в растительных клетках. С одной стороны, фотосинтез позволяет решить проблему продуцирования растительной биомассы, а с другой — он открывает многие реальные пути борьбы с раковыми новообразованиями. Однако прежде чем останавливаться на них, мы рассмотрим с позиции атомных преобразований и бета-синтез КЖП, так как фото- и бета-синтез, будучи различными явлениями, в совокупности дополняют общее миропонимание физико-химических процессов в биологических объектах.

Бета-атомный синтез
Солнце кроме фотонов излучает также мощный поток электронов и других частиц.
Электронная эмиссия солнечной сферы, как и фотонная эмиссия, является жизненно необходимой, но не для растительных клеток, а для клеток животного происхождения (КЖП).
При электронной бомбардировке наблюдается выброс фотонов из протоплазмы гемоглобина, хорошо идут окислительные реакции, усваивается азот, выделяется аммиак NH3 и углекислый газ СО2. При бета-синтезе так же, как и при фотосинтезе, а также при негативной химии совершается формирование биомассы в виде белков, жиров, сахаров, коллагена, аминокислот, гормонов и многое другое.

Характерным для животной биомассы является ее подкисленность. Например, предбелковые соединение (алкалоиды) являются щелочеподобными азотсодержащими веществами. Аминокислоты также являются азотсодержащими предбелковыми веществами, но они почти все имеют кислую реакцию. Точно так же кислыми являются и белки, и жиры КЖП, и углеводы. Примерами кислых углеводов являются мед, молочная сыворотка, соки фруктов, гликогены (глюкогены), мукополисахариды и др.

Другими словами, при фотосинтезе растительная биомасса ощелачивается, так как образуются щелочные аминокислоты и алкалоиды, а при бета-синтезе животная биомасса окисляется преимущественно жирными кислотами.

Рассмотрим некоторые примеры бета-синтеза в КЖП, происходящего при формировании гемоглобина, гемоциа-нина и других важных веществ животной биомассы.
Автор в своих экспериментах заметил, что пониженный уровень гемоглобина восстанавливается веществами не железосодержащими, а кобальтсодержащими. Действительно, в порфировых ядрах гемоглобина содержится двухвалентное железо (Fe2+) и, казалось, употребление внутрь железосодержащих овощей должно было бы восполнить дефицит железа. Однако этот дефицит заметно уменьшался при употреблении кислой капусты, содержащей не железо, а кобальт. Точно так же обилие кобальта в квашеных яблоках, моркови и абрикосах благотворно восполняло недостаток железа. Даже щавель и крапива в квашеном виде очень благотворно устраняли дефицит железа, хотя они являются главными поставщиками кобальта. Атомы кобальта в соединениях сближаются друг с другом на такое расстояние, при котором электронная бомбардировка приводит к перебросу водородного атома от одного нуклона к другому. В результате чего образуется один атом железа и один атом никеля ...

...Таким образом, становится понятным, откуда берется двухвалентное железо в гемоглобине и никель в гемоцианине (кровь лимфы).
Здесь также уместно заметить, что никель в растениях может накапливаться и за счет фотосинтеза. Например, галмеевская фиалка произрастает там, где на поверхности имеются россыпи сульфидов меди и никеля. Сульфид меди, как и многие другие сульфиды, является сильным щелочным веществом. При фотосинтезе реакция идет по схеме ...

Реакция (34) имеет большое значение в жизнедеятельности животных клеток. С одной стороны, хлорид натрия (NaCl) при бета-синтезе дает энергию в виде тепла, а с другой стороны, сульфид магния является одним из важных компонентов при генерации щелочных ферментов (например желчи).
Обе реакции, возможно, используются для регулирования теплового баланса в организме: с одной стороны, замедление их защищает от перегрева, а с другой стороны, Са и S обеспечивают регулирование тепла в организме. Не случайно хлорид калия помогает при повышении температуры, так как аргон, образующийся в реакции (35), является мощным поглотителем многих частиц, излучаемых при атомных реакциях.
Расчет по изотопам показывает, что реакция (35) большей своей частью идет с поглощением энергии.
Интересно здесь заметить, что щелочи натрия и калия, легко усваиваемые растениями при фотосинтезе, образуют, с одной стороны, воду и аргон, обладающий свойством притягивать воду из воздуха, а с другой стороны, воду и опять-таки аргон, замедляющий термоядерную реакцию. Поэтому натрий и калий являются двумя неотъемлемыми щелочными элементами негативной химии, стимулирующими и регулирующими биологические процессы КРП иКЖП.

Приведем эти реакции для сравнения их с реакциями (34) и (35).
В этой реакции натрий, отдавая водородный атом, превращается в неон и воду. Однако аргон, представляющий собой соединение неона и кислорода, избирательно действует на воду в парообразном состоянии и, отбирая энергию, конденсирует ее. Поэтому щелочь (NaOH) под воздействием фотонов всегда влажна. Эта особенность щелочи может быть эффективно использована для создания самоувлажняющихся почв для засушливых районов ...

В этой реакции, как и в предыдущей, калиевая щелочь под воздействием фотонов поглощения превращается в воду и аргон, а также в соединение Н2О2, жадно поглощающее энергию водяного пара, конденсируя его в воду. Обе реакции идут с окислением, т. е. от сильной щелочности продукты, особенно Н2О2, становятся кислыми. Эта реакция замечательна тем, что в ней происходит преобразование щелочи в кислоту, а также нейтрализация согласно негативной химии.
Калиевая щелочь, как и натриевая, могут быть также эффективно использованы для создания самоувлажняющихся удобрений.

В фото- и бета-синтезе большую роль играют также и фосфор, фтор, бром, йод, а также лантаноиды.
Фосфор обеспечивает энергией многие нервные клетки, а также в результате преобразований превращается в кремний и серу. Соединения калия с бромом и йодом под действием электронов благоприятствуют выделению кальция, необходимого вещества для образования коллагена и костных тканей.
Образующиеся во время преобразования (38, 39) двуокись кремния и окись серы превращаются в кремниевую и сернистую кислоты, играющие большую роль в выведении солей из организма. Кроме того, эти кислоты участвуют в передаче нервных импульсов, что особенно важно при обеспечении нормальных функциональных действий в нервной системе.
Бета-синтез наиболее благоприятен в кислых средах. Особенно он стимулируется в среде ионов хлора, т. е. в растворах морской воды, в которой содержатся натрий, калий, марганец и другие вещества. Так, если в морской воде растворить калиево-марганцевую соль, то при бета-синтезе среди ионов хлора и других галогенов от атома марганца будут отрываться водородные атомы и присоединяться к атомам калия. При этом марганец будет превращаться в хром, а калий — в кальций.

Этой, кстати, атомной реакцией пользуются многие жители морей и океанов, например, омары, Хлор, как будет показано далее, радиоактивен. Он самопроизвольно распадается, излучая электроны, и превращается в серу.

Фото- и бета-синтез, приводящие к обратимости химических элементов, являются одной из основополагающих форм жизнедеятельности биологических существ, в то же время главенствуют и при установлении природы рака, а также борьбы с ним.
Сам по себе водород также преобразуется под действием электронов. Например, дейтерий под ударами электронов и при наличии трития превращается в гелий с тремя нуклонами, выделяя при этом квант энергии. Это так называемая реакция самовоспроизводства водорода трития.

Аналогично совершаются атомные превращения и при фотосинтезе действием фотонов на фосфор и другие вещества таблицы Менделеева. Точно так же происходит самовоспроизводство вирусов, например вируса СПИДа, когда одна клетка вируса превращается в две. Так же совершаются и атомные превращения цинка, германия, стронция, ртути, селена, фтора, цезия. Однако во всех случаях фотосинтеза будет наблюдаться выделяющийся поток электронов и кислорода не за счет фотоэффекта названных веществ и магния, а за счет эффекта атомного синтеза, превращающего атомы перечисленных веществ в более тяжелые атомы.

Поскольку раковые клетки животных в какой-то степени соответствуют клеткам растительного происхождения, то обнаруживать их можно, очевидно, по электронному фону с помощью чувствительных бета-дозиметров.

Микроэлементы
Рак является болезнью, которая связана с нарушением гармонии между фотосинтезом и бета-синтезом.
Как фотосинтез, так и бета-синтез относятся к явлениям физической природы атомного разложения или синтеза, совершающимся под действием фотонов и электронов во исполнение требований негативной химии.
Вода и углерод, а точнее, водород — дейтерий (тяжелый водород), гелий (два спеченных атома дейтерия), углерод (три спеченных атома гелия), кислород (четыре спеченных атома гелия) создали на молекулярном уровне природные котлы (их мы называем порфировыми ядрами). В порфировых ядрах, где совершается синтез органической биомассы, не случайно используются микроэлементы либо с хорошими фотоэлектрическими свойствами, либо с хорошими термоэмиссионными свойствами, так как только они являются хорошими веществами для атомного синтеза или разложения.

В обоих случаях атомной реакции будет продуцироваться органическая биомасса. Но при атомном фотосинтезе будут образовываться щелочные органические вещества (преимущественно растворяющиеся в щелочах (кроме целлюлозы), а при бета-синтезе, т. е. при атомном разложении будут образовываться кислотоподобные органические вещества, преимущественно растворяющиеся в кислотах (кроме соединительных тканей). Хорошими фотоэлектрическими свойствами обладает магний (Mg1224), который представляет не что иное, как неустойчивую молекулу углерода ...

Однако под действием энергии фотонов магний может превращаться в серу или в другие органические вещества. Двухвалентное железо (Fe2656) хотя и аналогично по химическим свойствам магнию, но по фотооптическим свойствам ему противоположно. Железо в отличие от магния обладает хорошими термоэмиссионными свойствами. Железо состоит из 14 атомов гелия или одной спеченной молекулы окиси углерода.

Здесь молекула окиси углерода записана в виде С3О.
Формула (48) показывает, почему чистое железо химически инертно и не вступает в химическую реакцию с кислородом, щелочами и кислотами.
Ведь железо представляет собой не что иное, как кластер из молекул кислорода и углерода!!!
Железо имеет в своем атоме 26 электронов, в то время как по формуле (48) количество электронов должно быть у железа 28, т. е. ровно такое же, как и у никеля (Ni2858). Если это утверждение верно, то железо и никель должны быть подобными друг другу. И этот факт действительно подтверждается. Подобность железа и никеля доказана хорошей растворимостью их друг в друге с образованием легкоплавких ферромагнитных веществ. Аналогичную подобность мы замечаем между свинцом (РЬ82207) и оловом (Sn50U8) или между ртутью (Hg80200) и золотом (Аu79197).

Факт появления необычного свойства сплавов — снижения температуры плавления в некотором смысле эквивалентен появлению внутренних тепловых энергетических уровней. При этом могут усиливаться термоэлектрические токи, а также связанные с ними магнитные поля. Не случайно все железоникелевые сплавы обладают сильными магнитными свойствами.

Эффект снижения температуры плавления смеси веществ на основе железа можно принципиально усилить до такой величины, при которой железо или его смеси с другими веществами будут превращаться в газ. А это означает, что железо, являясь одним из вариантов твердого продукта сгорания, состоящее в основном из молекул окиси углерода [Fe = С3О], способно найти применение в будущем как наиболее экономичное топливо.
С другой стороны, железо, состоящее из молекул окиси углерода, является подобным как углероду, так и кислороду. Это подобие позволяет углероду или кислороду растворяться в железе в больших пропорциях, создавая различные руды, чугун, стали. Способность железа [Fe=C3O] захватить еще пять атомов кислорода с образованием трех молекул СО2 делает его незаменимым для переноса кислорода в молекуле гемоглобина.
В явлении же бета-синтеза железо занимает исключительное место по обмену электронами за счет эффекта термоэлектронной эмиссии. При этом, естественно, заряд атома железа не изменяется. Другими словами, при термоэлектронной эмиссии потеря электронов не обязательно должна приводить к образованию положительных ионов.
Углерод и кислород также оказываются подобными друг другу, так как они оба состоят из комбинаций атомов гелия (углерод из трех атомов гелия, а кислород из четырех).
Подобность этих веществ позволяет растворяться им друг в друге, не участвуя при этом в химической реакции.
Причем замечательным свойством этой подобности является то, что твердый углерод, растворяясь в газообразном кислороде, сам становится газообразным. Аналогично твердое золото, растворяясь в жидкой ртути, само становится также жидким.
Таким образом, мы устанавливаем очень важный для науки факт, который подтверждает, что углерод, кислород, водород и им подобные вещества могут за счет подобности и растворимости друг в друге создавать нехимические вещества.
Это обстоятельство приводит к убеждению, что весь органический мир, в том числе и биологические существа, не являются продуктом химической реакции.
Все органические вещества — есть комбинаторные узоры водорода, углерода, кислорода, магния, железа, кремния, серы и т. п. по структурной схеме гелия....

Б.В. Болотов. «Здоровье человека в незодоровом мире»

Статьи других авторов

На главную